مدرسة 25 يناير ع بنات - برج العرب - اسكندرية

منتدى شامل
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
سحابة الكلمات الدلالية
الوحدة الاول الثانية صورة للصف الفنان الترم العصور اولى الفن الصف اول الاولى اعدادى الثانى
المواضيع الأخيرة
» شرح الدرس الاول فى الوحدة الاولى ترم تانى اولى اعدادى
الجمعة مارس 21, 2014 10:11 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الاول الف مبروووووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:49 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الثانى الف مبروووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:46 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الثالث الف مبروووووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:44 pm من طرف Admin

» الف مبروووووووووك للناجحين
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:42 pm من طرف Admin

» مؤسس الاسرة ال12
الأحد ديسمبر 01, 2013 1:15 pm من طرف Admin

» ورشة عمل درس تلوث الماء فصل 2-3
الجمعة نوفمبر 29, 2013 6:40 pm من طرف Admin

» مراجعة شاملة فى العلوم للصف الاول الاعدادى ترم اول
الجمعة نوفمبر 01, 2013 1:15 pm من طرف Admin

» علوم ثانية اعدادى الجزء الثالث
الجمعة نوفمبر 01, 2013 12:45 pm من طرف Admin


شاطر | 
 

 شرح الدرس الاول فى الوحدة الاولى ترم تانى اولى اعدادى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin
avatar

المساهمات : 80
تاريخ التسجيل : 12/09/2012

مُساهمةموضوع: شرح الدرس الاول فى الوحدة الاولى ترم تانى اولى اعدادى   الجمعة مارس 21, 2014 10:11 pm

الذرة والايون الروابط الكيميائية
1- الذرة والايون :. العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر.تصنف على حسب خواصها وتوزيعها الالكتروني إلى :.
فلزات لا فلزات غازات خاملة
الفلزات اللافلزات
- عناصر صلبة عدا الزئبق فهو سائل
- لها بريق معدني
- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
- قابلة للسحب والطرق
- تحتوى في مستوى طاقتها الأخير على عدد من الالكترونات اقل من 4 (3.2.1)
- تفقد الالكترونات في التفاعلات الكيميائية وتتحول إلى ايون موجب
* مثل الصوديوم 11Na23 – الماغنسيوم 12Mg24 - والالومنيوم 13Al27 - صلبة وغازيه ومنها سائل مثل البروم
- ليس لها بريق
- رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء عدا الكربون( الجرافيت ) يوصل الحرارة
- غير قابلة للسحب والطرق
- تحتوى في مستوى طاقتها الأخير على عدد من الالكترونات أكثر من 4 وأقل من 8 (7.6.5 )
- تكتب الكترونات في التفاعلات الكيميائية وتتحول إلى ايون سالب
مثل الكلور Cl35 17 - الأكسجين 8O16 - النتروجين 7N14
ثالثاً:ـ العناصر الخاملة :
هي عناصر يكون مستوى الطاقة الخارجي لها مكتملاً بالالكترونات فلا تسعى للدخول في اتحاد كيمائي مع عناصر أخرى .
- جزيئاتها تتكون من ذرة واحده
- لاتكون ايونات موجبه اوسالبة في الظروف العادية
- مثل 36Kr…..ect . 2He . 10Ne . 18Ar
كربتون ارجون نيون هليوم
هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر وهو نوعان :

الايون الموجب الايون السالب
هو ذرة (فلز) فقدت إلكترون أو أكثر هو ذرة ( لا فلز ) اكتسب إلكترون اواكثر

فقدان إلكترون
11Na23 Na+1 اكتسب إلكترون
Cl - 17 Cl 35
ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة

اكتسب 2لكترون
O-2 8 O 16 فقدان2 إلكترو ن
12Mg 24 Mg +2

ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
- عبارة عن قوة التجاذب الكهربي بين الايون الموجب لذرة الفلز والايون السالب لذرة اللافلز
- تنشأ بين الفلزات واللافلزات
- يحدث فيها فقد واكتساب الكترونات
- ينشأ عنها جزئي ايوني
- مثل Nacl ملح الطعام
- MgO اكسيد الماغنسيوم - عبارة عن زوج من الالكترونات تشارك بهما ذرتي اللافلز لتكمل مستوى طاقتها الأخير بالالكترونات
- تنشأ بين اللافلزات بعضها وبعض
- يحدث فيها مشاركة بالالكترونات ينشأ عنها جزئي تساهمي
جزئ عنصر O2 - H2 - N2
أو جزئ مركب HCl – H2O
أنواع الروابط التساهمية
أحادية ثنائية ثلاثية
(ـ) ( ـ ) (ـ )
تشارك فيها كل ذرة تشارك فيها كل ذرة تشارك فيها كل ذرة
بـ إلكترون بـ إلكترونين بـ ثلاثة الكترونات

1- برزليــــوس : أول من قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات في القرن 19.
2- احمد زويل : حصل على جائزة نوبل في الكيمياء 1999 لاختراعه كاميرا فائقة السرعة وتعمل بالليزر وتستطيع رصد حركة الجزئيان
3- نصف قطر الايون الموجب : اصغر من نصف قطر ذرته بسبب نقص عدد الالكترونات عن عدد البروتونات وزيادة جذب النواة للالكترونيات المتبقية .
4- نصف قطر الايون السالب: اكبر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة عدد الالكترونات عن
عدد البروتونات وحدوث تنافر بينهما .
تنقسم إلى

ا- الصيغ الكيميائية ب- أنواع المركبات

التكافؤ : هو عدد من الالكترونات التي يفقدها أو يكتسبها العنصر
في التفاعلات الكيميائية .

عناصر أحادية التكافؤ عناصر ثنائية التكافؤ عناصر ثلاثية التكافؤ عناصر مفتقدة التكافؤ
لينيوم Li
صوديوم Na
بوتاسيوم K
الكلور Cl
الفلور F
اليود I ماغنسيوم Mg
كالسيوم Ca
خار صين Zn الومنيوم Al
ذهب Au حديد Fe( 3.2)
نحاس Cu (2.1)
كبريت S(6.4.2)
ملاحظة : الحديد Fe +2 يسمى حديدوز Fe+3 يسمى حديديك .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://montada25.alhamuntada.com
 
شرح الدرس الاول فى الوحدة الاولى ترم تانى اولى اعدادى
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة 25 يناير ع بنات - برج العرب - اسكندرية  :: العلوم-
انتقل الى: