مدرسة 25 يناير ع بنات - برج العرب - اسكندرية

منتدى شامل
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
سحابة الكلمات الدلالية
الفنان الصف صورة العصور الفن
المواضيع الأخيرة
» شرح الدرس الاول فى الوحدة الاولى ترم تانى اولى اعدادى
الجمعة مارس 21, 2014 10:11 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الاول الف مبروووووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:49 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الثانى الف مبروووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:46 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الثالث الف مبروووووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:44 pm من طرف Admin

» الف مبروووووووووك للناجحين
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:42 pm من طرف Admin

» مؤسس الاسرة ال12
الأحد ديسمبر 01, 2013 1:15 pm من طرف Admin

» ورشة عمل درس تلوث الماء فصل 2-3
الجمعة نوفمبر 29, 2013 6:40 pm من طرف Admin

» مراجعة شاملة فى العلوم للصف الاول الاعدادى ترم اول
الجمعة نوفمبر 01, 2013 1:15 pm من طرف Admin

» علوم ثانية اعدادى الجزء الثالث
الجمعة نوفمبر 01, 2013 12:45 pm من طرف Admin


شاطر | 
 

 مراجعة عن تركيب الذرة " صف 2 اعدادى "

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
mrs \ amira



المساهمات : 9
تاريخ التسجيل : 13/09/2012

مُساهمةموضوع: مراجعة عن تركيب الذرة " صف 2 اعدادى "    الجمعة سبتمبر 21, 2012 1:47 pm

تركيب الذرة :
تتركب الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوى على نوعين من الجسيمات هما البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة
البوتونات :
جسيمات موجبة الشحنة توجد داخل نواة الذرة
النيوترونات :
جسيمات متعادلة الشحنة توجد داخل نواة الذرة
الالكترونات :
جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة فى مستويات الطاقة
ملحوظة هامة :
1. الالكترون يمكن اهمال كتلته و لا يمكن اهمال شحنته
2. تتركز كتلة الذرة فى النواة ( لانها تحتوى على البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة اما الالكترونات كتلتها مهملة )
3. الذرة متعادلة كهربيا فى حالتها العادية ( لان عدد البروتونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات السالبة )
4. العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة( و الذى يساوى عدد الالكترونات السالبة )
5. العدد الكتلى هو مجموع اعداد البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة
التوزيع الالكترونى :
يتم توزيع الالكترونات على اساس ان عدد الالكترونات يساوى العدد الذرى و هو الرقم الذى يكتب اسفل رمز العنصر
و يتم تحديده من العلاقة 2ن2
حيث ( ن ) هى رقم مستوى الطاقة
و تنطبق هذه العلاقة على المستويات من 1-4
و لا تنطبق اعلى من ذلك لان الذرة تصبح غير مستقرة
ملحوظة :
المستوى الاول K يتشبع بعدد 2 الكترون
المستوى الثانى L يتشبع بعدد 8 الكترون
المستوى الثالث M يتشبع بعدد 18 الكترون
المستوى الرابع N يتشبع بعدد 32 الكترون
أمثلة للتوزيع الالكترونى لبعض الذرات
العنصر
التوزيع الالكترونى ( مختصر )
الصوديوم Na 11 ( فلز )
K L M
( ( (
1 8 2
الماغنسيوم Mg 12 ( فلز )
( ( (
2 8 2
الالومنيوم Al 13 ( فلز )
( ( (
3 8 2
الاكسجين O 8 ( لا فلز )
( (
6 2
الكبريت S 16
( ( (
6 8 2
الارجون Ar 18 ( غاز خامل )
( ( (
8 8 2
الهيدروجين H 1 ( غاز نشط )
(
1
الهيليوم He 2 ( غاز خامل )
(
2
النيتروجين N7
( (
5 2
Very Happy
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
مراجعة عن تركيب الذرة " صف 2 اعدادى "
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة 25 يناير ع بنات - برج العرب - اسكندرية  :: العلوم-
انتقل الى: