مدرسة 25 يناير ع بنات - برج العرب - اسكندرية

منتدى شامل
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
سحابة الكلمات الدلالية
الاولى الاول الصف الفنان الفن اولى للصف صورة اول اعدادى الترم الثانية الثانى الوحدة العصور
المواضيع الأخيرة
» شرح الدرس الاول فى الوحدة الاولى ترم تانى اولى اعدادى
الجمعة مارس 21, 2014 10:11 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الاول الف مبروووووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:49 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الثانى الف مبروووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:46 pm من طرف Admin

» اوائل الصف الثالث الف مبروووووووك
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:44 pm من طرف Admin

» الف مبروووووووووك للناجحين
الثلاثاء يناير 28, 2014 9:42 pm من طرف Admin

» مؤسس الاسرة ال12
الأحد ديسمبر 01, 2013 1:15 pm من طرف Admin

» ورشة عمل درس تلوث الماء فصل 2-3
الجمعة نوفمبر 29, 2013 6:40 pm من طرف Admin

» مراجعة شاملة فى العلوم للصف الاول الاعدادى ترم اول
الجمعة نوفمبر 01, 2013 1:15 pm من طرف Admin

» علوم ثانية اعدادى الجزء الثالث
الجمعة نوفمبر 01, 2013 12:45 pm من طرف Admin


شاطر | 
 

 مراجعة عن تركيب الذرة " صف 2 اعدادى "

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
mrs \ amira



المساهمات : 9
تاريخ التسجيل : 13/09/2012

مُساهمةموضوع: مراجعة عن تركيب الذرة " صف 2 اعدادى "    الجمعة سبتمبر 21, 2012 1:47 pm

تركيب الذرة :
تتركب الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوى على نوعين من الجسيمات هما البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة
البوتونات :
جسيمات موجبة الشحنة توجد داخل نواة الذرة
النيوترونات :
جسيمات متعادلة الشحنة توجد داخل نواة الذرة
الالكترونات :
جسيمات سالبة الشحنة تدور حول النواة فى مستويات الطاقة
ملحوظة هامة :
1. الالكترون يمكن اهمال كتلته و لا يمكن اهمال شحنته
2. تتركز كتلة الذرة فى النواة ( لانها تحتوى على البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة اما الالكترونات كتلتها مهملة )
3. الذرة متعادلة كهربيا فى حالتها العادية ( لان عدد البروتونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات السالبة )
4. العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة( و الذى يساوى عدد الالكترونات السالبة )
5. العدد الكتلى هو مجموع اعداد البروتونات الموجبة و النيوترونات المتعادلة
التوزيع الالكترونى :
يتم توزيع الالكترونات على اساس ان عدد الالكترونات يساوى العدد الذرى و هو الرقم الذى يكتب اسفل رمز العنصر
و يتم تحديده من العلاقة 2ن2
حيث ( ن ) هى رقم مستوى الطاقة
و تنطبق هذه العلاقة على المستويات من 1-4
و لا تنطبق اعلى من ذلك لان الذرة تصبح غير مستقرة
ملحوظة :
المستوى الاول K يتشبع بعدد 2 الكترون
المستوى الثانى L يتشبع بعدد 8 الكترون
المستوى الثالث M يتشبع بعدد 18 الكترون
المستوى الرابع N يتشبع بعدد 32 الكترون
أمثلة للتوزيع الالكترونى لبعض الذرات
العنصر
التوزيع الالكترونى ( مختصر )
الصوديوم Na 11 ( فلز )
K L M
( ( (
1 8 2
الماغنسيوم Mg 12 ( فلز )
( ( (
2 8 2
الالومنيوم Al 13 ( فلز )
( ( (
3 8 2
الاكسجين O 8 ( لا فلز )
( (
6 2
الكبريت S 16
( ( (
6 8 2
الارجون Ar 18 ( غاز خامل )
( ( (
8 8 2
الهيدروجين H 1 ( غاز نشط )
(
1
الهيليوم He 2 ( غاز خامل )
(
2
النيتروجين N7
( (
5 2
Very Happy
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
مراجعة عن تركيب الذرة " صف 2 اعدادى "
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة 25 يناير ع بنات - برج العرب - اسكندرية  :: العلوم-
انتقل الى: